Indice dei non pubblicabili (chimica)
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Chimica (La chimica è la scienza della
natura che studia la composizione, la struttura e le proprietà delle sostanze,
ed anche le trasformazioni che queste sostanze subiscono).
Chimica inorganica (La chimica inorganica è la branca della chimica che tratta delle proprietà
e del comportamento di tutti gli elementi e dei loro composti con l'eccezione
dei composti del carbonio (tranne pochi).
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Chimica fisica (La chimica fisica è una delle branche fondamentali delle scienze chimiche
ed
ha per argomento la struttura della materia e le variazioni energetiche che si
verificano durante le trasformazioni fisiche e chimiche).
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Stato gassoso (Lo stato gassoso è uno
dei tre stati fondamentali di aggregazione della materia).
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Stato solido (Con il termine
"solido" si definisce, di solito, un corpo materiale
caratterizzato da determinate proprietà di compattezza, durezza e rigidità
che lo distinguono dalle sostanze liquide o gassose).
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Atomo (L'atomo è la più piccola particella di
un elemento che abbia le stesse proprietà chimiche dell'elemento stesso).
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Orbitali (Nella teoria atomica
un orbitale è una regione, che circonda un nucleo atomico, nella quale è
più probabile trovare un elettrone associato con l'atomo).
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Elementi chimici Un elemento chimico è una
porzione di materia che non può essere scissa in costituenti più semplici
con mezzi chimici o fisici (escluse le reazioni nucleari).
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Composto chimico (Un composto chimico
è una sostanza nella quale due o più elementi sono legati per mezzo di
legami chimici).
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Leggi delle combinazioni
chimiche (Le leggi riguardanti le combinazioni chimiche furono formulate
nella prima parte del sec. XIX. Esse costituiscono uno dei risultati
fondamentali derivanti dalle prime utilizzazioni di misure quantitative in
chimica).
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Equilibrio chimico e
cinetica (Il grado nel quale una reazione chimica procede per formare un
prodotto utile ed il tempo richiesto per completare tale conversione sono
due aspetti importanti della chimica moderna. La cinetica
chimica è lo studio di fattori che influenzano la velocità alla
quale una reazione forma le molecole dei prodotti).
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Reazioni chimiche (Le
reazioni chimiche costituiscono la parte fondamentale dello studio della
chimica. Tutte le reazioni chimiche coinvolgono la rottura e la
formazione di legami chimici all'interno
delle molecole, e dei composti in genere, in modo da ottenere sostanze
diverse da quelle di partenza).
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Acidi e basi (Gli acidi, le basi e i
sali, prodotti dalla reazione fra acidi e basi, costituiscono una delle
principali classificazioni delle sostanze chimiche).
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Peso equivalente (Il peso
equivalente, o equivalente, o grammo-equivalente, è la quantità di
sostanza che nell'elettrolisi reagisce con, o libera, un numero di Avogadro
(una mole) di elettroni).
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Legame chimico (I legami chimici
tengono uniti gli atomi l'uno all'altro per formare le molecole. Tali legami
si formano in quanto la molecola risultante è energeticamente più stabile
dei suoi componenti separati. La formazione di un legame chimico coinvolge
gli elettroni che possono essere trasferiti da un atomo ad un altro, oppure
condivisi fra due o più atomi).
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Tavola periodica (La tavola periodica
è una classificazione e tabulazione degli elementi chimici ordinati secondo
il numero atomico e che rende
possibile una spiegazione e una previsione sistematiche di molte delle
proprietà chimiche e fisiche degli elementi).
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Metalli (Le caratteristiche dei metalli che
maggiormente li distinguono sono la capacità di condurre la corrente
elettrica (una proprietà che diminuisce al crescere della temperatura), la
elevata conducibilità termica e il notevole potere di riflettere la luce
che incide su una loro superficie pulita, un effetto questo noto comunemente
come lucentezza metallica).
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Simbolismo chimico (I chimici hanno sviluppato un sistema unificato di simboli e notazioni al
fine di semplificare e rendere più chiaro possibile il metodo di scrittura dei
nomi, delle reazioni e di tutti i processi chimici).
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Soluzione (In chimica si definisce soluzione
una miscela omogenea di due o più sostanze).
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Concentrazione di una
soluzione (La concentrazione di una soluzione rappresenta le quantità
relative delle sostanze che sono contenute in essa).
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Elettrochimica (L'elettrochimica è lo
studio delle soluzioni di elettroliti e dei cambiamenti chimici associati
con il trasporto di cariche elettriche agli elettrodi immersi in queste
soluzioni).
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Elettrolisi (L'elettrolisi è la
decomposizione di un sistema chimico per effetto del passaggio di una
corrente elettrica continua attraverso di esso).
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Ossidazione e riduzione (L'ossidazione e la riduzione sono processi chimici complementari che comportano una perdita di elettroni (ossidazione) da parte di un reagente e un corrispondente acquisto di elettroni (riduzione) da parte di un altro: i due processi devono quindi aver luogo contemporaneamente e in quantità
corrispondenti).
Elettronegatività (In chimica l'elettronegatività di un atomo è una misura della sua abilità ad attrarre verso di sé gli elettroni condivisi con un altro atomo allo scopo di formare con esso un legame
chimico).
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