Soluzione
In chimica si definisce soluzione una miscela omogenea di due o più
sostanze.
Esempi semplici possono aversi sia in fase gassosa, come l'aria, che in fase
liquida, come l'acqua del mare, che in fase solida, come una lega per monete. In
tutti i casi, una sostanza viene dispersa uniformemente in un'altra e le sue
particelle hanno dimensioni molecolari.
Le quantità relative delle sostanze in soluzione (vedi concentrazione)
possono variare, di solito entro certi limiti. Il soluto
è la sostanza presente in quantità minore mentre il solvente
è quella più abbondante. Alcune sostanze sono in grado di formare soluzioni
mescolandosi in tutte le proporzioni, e vengono allora dette completamente
miscibili; un esempio di questo tipo è fornito dall'acqua e dall'alcool
etilico. La maggior parte delle soluzioni raggiunge un punto di saturazione in
corrispondenza del quale non si può far sciogliere in un solvente un'ulteriore
quantità di soluto: infatti un'eventuale aggiunta di esso provoca la formazione
di una seconda fase. La solubilità di
una sostanza in un soluto dipende dalla temperatura, poiché alcune sostanze
sono più solubili a temperature più alte, mentre per altre avviene il
contrario.
Vedi anche: fase, equilibri di.
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